sábado, 14 de septiembre de 2019
Principio de indeterminación de Heisenberg
Principio de indeterminación de Heisenberg. W. Heisenberg (Premio
Nobel de Física 1932) enunció el llamado principio de incertidumbre o principio
de indeterminación, según el cual es imposible medir simultáneamente, y con
precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento
(velocidad) de una partícula.
Un orbital atómico, se puede decir que es una zona de la corteza electrónica donde hay una gran probabilidad, casi mayor del 90%, de encontrar al electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira en torno al núcleo. Las zonas que presentan mayor densidad son las que tienen mayor probabilidad de albergar al electrón.
n: número cuántico principal
l: número cuántico del momento angular
m: número cuántico magnético
s: número cuántico del spin electrónico
El número atómico “n”: puede tomar valore de números enteros, 1, 2, 3…
Para “l”: toma valores de números enteros que van desde 0 hasta (n-1)
Para “m”: se permiten todos los valores entre +1 y -1 ( incluyendo el cero)
Para “s”: sólo se permiten los números fraccionarios entre -1/2 y +1/2.
Los valores del número cuántico “n”, representan el tamaño del orbital, o
lo que es lo mismo, su cercanía al núcleo. En cambio, los valores del número
cuántico “l”, representan el tipo del orbital:
Cuando l= 0, el orbital es de tipo s (caben
dos electrones como máximo)
Si l=1, los orbitales serán de tipo p (caben seis electrones como máximo)
Si l= 2, los orbitales serán de tipo d (caben diez electrones como máximo)
Si l=3, los orbitales son de tipo f. (caben catorce electrones como máximo)
Si l=1, los orbitales serán de tipo p (caben seis electrones como máximo)
Si l= 2, los orbitales serán de tipo d (caben diez electrones como máximo)
Si l=3, los orbitales son de tipo f. (caben catorce electrones como máximo)
Los cuatro números cuánticos en conjunto, tratan de definir a un electrón, pero no pueden existir en el mismo átomo, dos electrones con todos los números cuánticos iguales. Debido a esto, una vez definido el tamaño, tipo y orientación de un orbital, usando los tres primeros números cuánticos, o lo que es lo mismo, los valores n, l y m, sólo se puede encontrar como máximos dos electrones en la nombrada situación, teniendo necesariamente valores diferentes, al menos en cuanto al valor de espín se refiere.
Orbital s:
El orbital s, tiene forma esférica alrededor del núcleo del
átomo. Hay varias formas de representarlos, como por ejemplo, a modo de nube
electrónica, donde la probabilidad de encontrar a un electrón se representa con
mayor densias de puntos. O también representando el volumen circular donde
probablemente el electrón pasa mayor cantidad de tiempo.
Orbital p:
Los orbitales p, tienen una geometría de dos esferas unidas por
un punto, y achatadas por la unión de ambas. Estas esferas se encuentran
orientadas según los ejes de coordenadas. Este orbital expresa también la
energía que tiene un electrón.
Orbital d:
Los orbitales d, tienen diferentes formas. Tienen formas lobulares con
signos alternados o un doble lóbulo con un anillo que los rodea.
Orbital f:
Estos
orbitales tienen formas bastante diversas, que vienen de añadir un plano nodal
a las formas de los orbitales d.
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